radicaux libres

Les radicaux libres sont des atomes, molécules ou ions avec des électrons non appariés sur sa couche externe, les radicaux libres peuvent avoir des effets positifs, négatifs ou nuls, même s'ils ont des électrons non appariés, par convention, les métaux et leurs ions ou des complexes avec des électrons non appariés ne sont pas des radicaux libres, les électrons non appariés rendent les radicaux libres très réactifs chimiquement, ces radicaux libres réactifs sont connus pour provoquer des maladies dégénératives et des cancers.

Les radicaux libres jouent un rôle important dans la combustion, la chimie atmosphérique, la polymérisation, plasma chimie, biochimie et beaucoup d'autres procédés chimiques y compris la physiologie humaine, par exemple, la superoxyde et l'oxyde nitrique régulent de nombreux processus biologiques comme le contrôle du tonus vasculaire, les radicaux libres peuvent même être envoyés dans un phénomène baptisé signalisation redox, les radicaux libres sont souvent utilisés de façon interchangeable, mais un radical libre peut être pris au piège dans une cage de solvant ou être relié autrement.

Le premier radical libre identifié c'est le triphénylméthyle par Moses Gomberg en 1900 à l'Université du Michigan, historiquement le terme radical a également été utilisé pour les parties liées de la molécule, surtout quand ils demeurent inchangées dans les réactions, aujourd'hui appelés groupes fonctionnels, par exemple, l'alcool méthylique a été décrit comme consistant en un méthyle radical et un hydroxyle radical, ils ne sont pas des radicaux dans le sens chimique moderne car ils sont astreints aux autres et ils ont un électron réactive non-apparié, ils peuvent cependant être observés comme des radicaux libres dans la spectrométrie de masse.

Dans les équations chimiques, les radicaux libres sont souvent représenté par un point placé immédiatement à la droite du symbole atomique ou moléculaire de la formule, le chlore gazeux peut être décomposé par la lumière ultraviolette pour former des radicaux de chlore atomique, le clivage homolytique de la liaison de rupture est dessiné avec un flèche-hameçon à distinguer de la circulation habituelle de deux électrons représentés par une flèche standard bouclée, il convient de noter que le deuxième électron de la liaison de rupture se déplace aussi à se jumeler à l'électron du radical.

Les radicaux libres participe à l'addition radicale et la substitution radicale comme intermédiaires réactifs, les réactions en chaîne impliquant des radicaux libres peuvent généralement être divisées en trois processus distincts : l'initiation, la propagation et de terminaison, les réactions d'initiation sont ceux qui résultent en une augmentation nette du nombre de radicaux libres, ils peuvent s'associer à la formation de radicaux libres à partir d'espèces stables ou il peut s'agir de réactions des radicaux libres avec des espèces stables pour former plus de radicaux libres, les réactions de propagation sont les réactions impliquant les radicaux libres dans lequel le nombre total de radicaux libres reste le même, les réactions de terminaison sont les réactions entraînant une diminution nette du nombre de radicaux libres, en règle générale deux radicaux libres se combinent pour former un plus stable pour les espèces.

Les radicaux libres peuvent peroxyder les graisses insaturés qui forment les structures membranaires et peuvent donc détruire la cellule, le changement de la cellule force le corps à activer ses cellules souches, ce qui accroît le risque de cancérisation, les cellules souches ne pouvant se multiplier perpétuellement (limite de Hayflick), ceci participe donc à un vieillissement accéléré du corps.

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